这发生的是C和氧化铜的氧化还原反应,方程式为C+2CuO==2Cu+CO2↑
则反应减少的质量就是CO2的质量,共有11g,0.25mol,生成这些CO2所需的C和CuO的质量可以由方程式算出,分别为：3g,0.25mol和20g,0.25mol.生成16g,0.25mol的Cu.
再来看剩余的固体.剩余固体必然有Cu,所以只能是C和Cu或者是Cu和CuO的混合物,不可能三种都有（否则反应还会进行）,也不可能只有Cu（最多只有16g Cu）.
如果是第一种,C过量,则过量的C有（39-16）g=23g,则原来有（23+3）g=26g,2.17mol的C,20g,0.25mol的CuO.
如果是第二种,CuO过量,则过量的CuO有（39-16）g=23g,则原来有（23+20）g=43g,0.54mol的CuO,3g,0.25mol的C.
以上的数据是取Cu的式量为64g/mol计算的,如果有要求Cu的式量为63.5g/mol,则可以用一样的方法计算.
这一题只要分析清剩余固体的组成就可以了.