色散力 由于分子中电子和原子核不停地运动,非极性分子的电子云的分布呈现有涨有落的状态,从而使它与原子核之间出现瞬时相对位移,产生了瞬时偶极,分子也因而发生变形.分子中电子数愈多、原子数愈多、原子半径愈大,分子愈易变形.瞬时偶极可使其相邻的另一非极性分子产生瞬时诱导偶极,且两个瞬时偶极总采取异极相邻状态,这种随时产生的分子瞬时偶极间的作用力为色散力(因其作用能表达式与光的色散公式相似而得名).虽然瞬时偶极存在暂短,但异极相邻状态却此起彼伏,不断重复,因此分子间始终存在着色散力.无疑,色散力不仅存在于非极性分子间,也存在于极性分子间以及极性与非极性分子间.色散力存在于一切分子之间.色散力与分子的变形性有关,变形性越强越易被极化,色散力也越强.稀有气体分子间并不生成化学键,但当它们相互接近时,可以液化并放出能量,就是色散力存在的证明.色散力 、 诱导力 和 取向力 这3种分子间力统称为范德华力.它是在人们研究实际气体对理想气体的偏离时提出来的.分子间力有以下特点：①分子间力的大小与分子间距离的6次方成反比.因此分子稍远离时,分子间力骤然减弱.它们的作用距离大约在300～500pm范围内.分子间既保持一定接触距离又“无”电子云的重叠时,相邻两分子中相互接触的那两个原子的核间距之半称原子的范德华半径.氯原子的范德华半径为180pm,比其共价半径99pm大得多.②分子间力没有方向性和饱和性.③分子间力作用能一般在2～20kJ·mol-1,比化学键能(100～600kJ·mol-1)小约1～2数量级.卤素分子物理性质很容易用分子间力作定性的说明：F2,Cl2,Br2,I2都是非极性分子.顺序分子量增大,原子半径增大,电子增多,因此色散力增加,分子变形性增加,分子间力增加.所以卤素分子顺序熔、沸点迅速增高,常温下F2,Cl2是气体,Br2是液体而I2则是固体.不过,HF,H2O,NH3 3种氢化物的分子量与相应同族氢化物比较明显地小,但它们的熔、沸点则反常地高,其原因在于这些分子间存在氢键.路易斯酸 路易斯,美国物理化学家.从他的电子理论出发,他还为酸碱作出了更为广泛的定义:可接受一个电子对的物质是酸,可给出一个电子对的物质是碱,形成路易斯酸碱理论.路易斯酸是一种广泛定义,能够提供质子,或者能够接受电子的全都是路易斯酸.甚至能让电子向自身偏移的也可以认为是较弱的路易斯酸.例如,三氟化硼BF3,按布伦斯特定义,它不是酸,但它的硼原子的外层只有六电子,可以接受电子对,所以它是个路易斯酸.大多有机化学资料中所指的酸碱,都是布伦斯特定义的酸碱.例如：BeCl2 ,CO2,CO,Hg(NO3)2 ,SnCl2 相反,能提供电子对的分子或原子团称为路易斯碱.如PH3,CO,SnCl2,NF3,IF3等.拼音:chongdanji 英文名称：diazo group 说明:在芳香族化合物内与烃相连的—N≡N基团或者两个单键与一个芳烃基连接,另一个与他种原子连接的—N=N—基团.重氮盐Ar—NN≡NX-和重氮氢氧化物Ar—NN≡N OH-中含有—NN≡N基.重氮酸盐Ar—N=N—ONa和重氮氨基化合物9006中含有—N=N—基.在脂肪族化合物内9008 基中的二个氮.9009中的氮氮 及碳氮之间的键长均比一般化合物的氮氮和碳氮键短一些,所以这三个原子的π电子可能形成一个类似的共轭体系,但两个氮原子的结构究竟如何,目前尚无定论.
什么是色散力,什么是路易斯酸,偶氮基与重氮基有何区别?