Question

普通锌锰干电池由锌、碳棒和黑色糊状物组成，其中黑色糊状物主要成分是淀粉、氯化铵、氯化锌和二氧化锰等．某研究性学习小组设计

Answer 1

解题思路：（1）根据“溶解”操作中，为提高溶解速率，可采取的措施是用玻璃棒搅拌以及过滤可用于难溶性固体和可溶性固体的分离进行解答；

（2）根据氯化铵中含有氮元素以及铵根离子遇到碱会放出氨气进行解答；

（3）根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气再结合置换反应的定义解答；

（4）根据二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯气（Cl₂），同时生成氯化锰（MnCl₂）和水进行解答．

（1）“溶解”操作中，为提高溶解速率，可采取的措施是用玻璃棒搅拌；过滤可用于难溶性固体和可溶性固体的分离，所以“操作Ⅰ”的名称是过滤；

（2）氯化铵中含有氮元素，在农业上可用作氮肥；铵根离子遇到碱会放出氨气，所以检验其中的NH₄⁺可采用方法是加入氢氧化钠溶液振荡看是否有刺激性气味的气体放出；

（3）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物属置换反应；

（4）二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯气（Cl₂），同时生成氯化锰（MnCl₂）和水，该反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

故答案：（1）用玻璃棒搅拌；过滤；（2）氮肥；取少量“滤液”于试管中，加入氢氧化钠溶液（或熟石灰），振荡（或加热），观察是否有刺激性气味的气体放出；（3）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，置换反应；（4）MnO₂+4HCl（浓）

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

点评：

本题考点： 混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用；影响溶解快慢的因素；金属的化学性质；铵态氮肥的检验；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 此题是对物质分离的考查，解题的关键是对提纯的过程的分析与判断，属于综合性知识的考查与训练．