解题思路：（l）△S=0，△H＞0，利用自发反应△H-T•△S＜0来判断；
（2）化学平衡常数指在一定温度下，可逆反应都达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，固体、纯液体不需要表示出；该反应正反应是吸热反应，温度升高平衡向正反应方向移动，据此判断；
（3）计算此时的浓度商Qc，与平衡常数比较判断反应进行方向和速率的大小；
（4）若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO，相当于增大压强，化学平衡不移动来解答；
（1）反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g），△S=0，△H＞0，△H-T•△S＞0，反应不能自发进行，
故答案为：不能自发；
（2）可逆反应FeO（s）+CO （g）⇌Fe（s）+CO2（g）的平衡常数表达式k=
c(CO2)
c(CO)；该反应正反应是吸热反应，温度升高平衡向正反应方向移动，CO2的物质的量增大、CO的物质的量减小，故到达新平衡是CO2与CO的体积之比增大，
故答案为：
c(CO2)
c(CO)；增大；
（3）此时浓度商Qc=[0.025/0.1]=0.25，小于平衡常数2.63，故反应不是平衡状态，反应向正反应进行，v（正）＞v（逆）；
故答案为：否；＞；
（4）若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO，相当于增大压强，化学平衡不移动，CO的转化率不变；
故答案为：不变；
点评：
本题考点： 焓变和熵变；化学平衡建立的过程；化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断．
考点点评： 本题考查化学平衡常数的书写与运用、化学平衡影响因素以及等效平衡的运用等，难度中等，侧重对基础知识的巩固与运用．