Question

镁、铝、铁合金投入到300ml硝酸溶液中，金属恰好溶解，转化成Mg2+、Al3+和Fe3+；硝酸全部被还原为NO，且在标

Answer 1

解题思路：镁、铝、铁合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为[6.72L/22.4L/mol]×3=0.9mol，

反应中金属失去电子的物质的量=硝酸根离子的物质的量=生成碱中的氢氧根离子的物质的量，即n（OH^-）=n（NO₃^-）=0.9mol，根据c=[n/V]计算出氢氧化钠溶液的浓度；

反应后沉淀的质量为：金属质量+0.9mol×17g/mol=27.2g，则金属的质量为：27.2g-15.3g=11.9g；

参加反应的硝酸的物质的量为：n（HNO₃）=n（NO₃^-）+n（NO）=0.3mol+0.9mol=1.2mol，根据c=[n/V]计算出计算出硝酸的物质的量浓度．

将镁、铝、铁合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为：[6.72L/22.4L/mol]×（5-3）=0.9mol，

反应中金属失去电子的物质的量=硝酸根离子的物质的量=生成碱中的氢氧根离子的物质的量，即：n（OH^-）=n（NO₃^-）=0.9mol，

A．参加反应的硝酸的物质的量为：n（HNO₃）=n（NO₃^-）+n（NO）=0.3mol+0.9mol=1.2mol，故A错误；

B．反应后沉淀的质量=金属质量+0.9mol×17g/mol=27.2g，则金属的质量为：27.2g-15.3g=11.9g，故B正确；

C．参加反应的硝酸的物质的量为：n（HNO₃）=n（NO₃^-）+n（NO）=0.3mol+0.9mol=1.2mol，硝酸的物质的量浓度为：c（HNO₃）=[1.2mol/0.3L]=4mol/L，故C错误；

D．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为：c（NaOH）=[0.9mol/0.3L]=3mol/L，故D错误；

故选B．

点评：

本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查了混合物计算、物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确“反应中金属失去电子的物质的量=硝酸根离子的物质的量=生成碱中的氢氧根离子的物质的量”为解答本题的关键，注意电子守恒在计算中的应用．