∵X加入过量盐酸后生成蓝色溶液和固体B,那么X中一定含有Fe2O3和Cu（Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2）以及SiO2（不溶于盐酸）
∵B加入过量氢氧化钠后剩余固体C,说明Fe2O3的量不足以使Cu全部被Fe3+氧化为Cu2+
目前可知B的成分为1.6gCu（0.025mol）和3.0gSiO2（0.5mol）,这里SiO2的质量就是9.08g混合物中SiO2的质量
由①可知,剩余固体中含有Fe2O3和Cu共mg
由②可知,剩余固体中只含有ngCu
因为过滤过程中会有少量滤液留在滤渣表面,所以过滤时必须要用蒸馏水洗涤滤渣（这就是缺少的步骤）
重新测定知X中含有Fe2O3和Cu共6.08g,加上3.0gSiO2正好是9.08g,所以混合物中含有Fe2O3、Cu和SiO2
设Fe2O3的质量为xg,那么它完全溶解在盐酸中生成x/80molFe3+,这些铁离子能将x/160molCu溶解,还剩余0.025molCu,则x+(x/160+0.025)×64=6.08,解得x=3.2
所以9.08g混合物中含有Fe2O3 3.2g,Cu 2.88g,SiO2 3.0g,质量比为80:72:75