盐酸的物质的量=（95.6×1%）/36.5=0.026mol
钠的物质的量=4.6/23=0.2mol 所以盐酸的量不足
产生氢气=0.2/2=0.1mol 氢气的质量=2×0.1=0.2g
产生氢气时消耗水的量=[0.1-（0.026/2）]×2=0.174mol 质量=18×0.174=3.132g
所以反应后溶剂的质量=95.6×99%-3.132=91.52g
钠离子的质量分数=4.6/（4.6+91.52）=4.8%
钠离子的质量分数为4.8%（如果你的题中的数值没有写错的话,答案应该就是这样）