（1）①盐溶液不一定显中性，如碳酸钠溶液就显碱性；②测定溶液酸碱性的方法有紫色石蕊试液、pH试纸；土壤的酸性经常用熟石灰或生石灰来中和，所以改良酸性土壤就施加熟石灰或生石灰；③除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸，最好选用碳酸钙，因为碳酸钙只溶于酸不溶于水，当把酸反应完，碳酸钙就不会再溶解，不会带来新的杂质；
（2）配置CuSO4溶液，需用CuSO4：50g×15%═7.5g，需水：50g-7.5g═42.5g，42.5g÷1g/mL=42.5mL；如用蓝色CuSO4晶体（CuSO4•5H2O）来配制该溶液则需CuSO4晶体：7.5g÷
160
250×100%=11.7g，需水：（50g-11.7g）÷1g/mL=38.3mL；
配制溶液的步骤：计算、称量、溶解； 量水的仪器是：50ml量筒、滴管；
（3）①氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质生成碳酸钠，碳酸根离子遇酸就会产生二氧化碳气体，所以检验氢氧化钠是否变质最好选用稀盐酸；
②混合气体A先通过澄清的石灰水气体中一定含有水蒸汽，后又通过浓硫酸，浓硫酸具有吸水性所以质量一定会增加，且石灰水无变化，说明气体中无二氧化碳，又通过灼热的氧化铜，氧化铜由黑变红，后又通过无水硫酸铜，无水硫酸铜白色变蓝色，说明是氢气与氧化铜反应生成了水使硫酸铜变蓝的，说明混合气体中有氢气，最后又通过澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明原混合气体中也有一氧化碳，是一氧化碳与氧化铜反应生成的二氧化碳使石灰水变浑浊的，所以经过一系列的实验，可确定A是氢气和一氧化碳的混合物；
同理已知气体B是CO2、H2的混合物，所以开始先通过澄清的石灰水气体中一定含有水蒸汽，后又通过浓硫酸，浓硫酸具有吸水性所以质量一定会增加，且石灰水一定变浑浊，因为气体中有二氧化碳，又通过灼热的氧化铜，氧化铜由黑变红，因为有氢气会把氧化铜还原为铜生成水，所以又通过无水硫酸铜，无水硫酸铜会有白色变蓝色，因为没有一氧化碳所以最后又通过澄清的石灰水，石灰水不变．
（4）欲证明其中SO42-、CO32-、C1-确实存在，①先向溶液中加入足量稀硝酸，来检验碳酸根离子的存在并把它反应掉防止对以下实验造成干扰，因为碳酸根离子遇酸会生成二氧化碳气体，遇钡离子会生成碳酸钡沉淀；②检验硫酸根离子要选择含有钡离子的溶液，因为硫酸钡是白色沉淀，最好选择硝酸钡溶液，为防止对下面检验氯离子的存在实验造成干扰不能选择氯化钡，③检验氯离子的存在要选择硝酸银，因为会生成氯化银白色沉淀．
答案为：（1）不正确Na2CO的水溶液呈碱性紫色石蕊溶液pH试纸熟石灰或者生石灰加CaCO3粉末到不再生成气泡为止；
（2）7.542.5称量溶解50mL量筒、滴管11.738.3；
（3）加足量稀盐酸观察是否有气体生成变浑浊质量增加 质量增加 白色变蓝色无现象CO、H2；
（4）Ba（NO3）2SO42-AgNO3C1-
1年前
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