Question

已知：Fe2+能被稀硝酸氧化,反应方程式为：3Fe(NO3)2 + 4HNO3(稀) → 3 Fe(NO3)3 + NO

Answer 1

第一问根据体积加倍得前两个之差即可得到8.4g,第二问根据前一问知100ml能反应8.4g金属此时有剩余所以产物是硝酸亚铁根据气体量2.24L知转移电子0.3mol,所以消耗铁0.15mol所以硝酸亚铁0.15mol所以消耗硝酸0.15x2+0.1=0.4mol所以浓度0.4mol/0.1L=4mol/L,第三问因为300ml时体积增加还是2240ml所以转移电子量为0.3mol如果是铜需要0.15mol也就是9.6g刚好符合所以这9.6g就是铜前两次消耗铁8.4x2=16.8g所以物质的量之比为2：1,第四问溶液中有0.3mol亚铁离子,根据反应式知消耗了0.1mol硝酸根变为了NO,所以恰好0.3mol硝酸铁和0.15mol硝酸铜所以硝酸根物质的量为0.3x3+0.15x2=1.2mol