解题思路：根据题中所给信息，可以通过化学键的键能来计算反应的焓变，判断两个反应的反应热的大小；反应的焓变=反应物的总键能-生成物的总键能；吸热反应是生成物总能量高于反应物总能量，放热反应是生成物总能量低于反应物总能量；生成2molHCI放热为Q1，因此生成1molHCI放热为Q1/2；等物质的量的一种物质液态能量低于气态．
A、根据计算H2（g）+Cl2→2HCl，△H=436.4KJ•mol-1+242.7KJ•mol-1-2×431.8KJ•mol-1=-184.5KJ•mol-1；H2（g）+Br2（g）→2HBr△H=436.4KJ•mol-1+193.7KJ•mol-1-2×366.2KJ•mol-1=-102.3KJ•mol-1 所以 ...
点评：
本题考点： 化学反应中能量转化的原因；有关反应热的计算．
考点点评： 本题考查了化学反应中能量的变化，主要考查用键能来判断反应能量变化的特征．