解题思路：（1）利用金属的延展性可把金属压成片、拉成丝；
（2）根据金属铝的化学性质，分析金属铝耐腐蚀的原因；
（3）根据金属冶炼的难易程度与金属活动性的关系分析大规模被使用的先后顺序；
（4）根据金属与盐溶液反应的规律，结合“三取中”的常用验证金属活动性的方法，可取铁丝与铜、铝的盐溶液进行反应．
（5）①根据金属活动性，铜不与硫酸反应，第4次加入稀硫酸，固体质量减少量小于前三次，说明所剩余固体全部为铜，铜与样品质量比可计算该合金中铜的质量分数；
②根据反应的化学方程式，由硫酸质量计算生成硫酸盐的质量、放出氢气的质量，硫酸盐的质量与反应后溶液质量比，可计算所得溶液中溶质的质量分数；其中反应后溶液质量可利用质量守恒定律计算求得．
（1）利用金属铝具有良好的延展性可把金属铝制成片；故答案为：延展
（2）铝在常温下能与空气中氧气反应，在其表现形成一层致密的氧化铝层，隔绝金属铝与氧气的进一步接触；故答案为：铝在空气中能与空气中氧气发生发应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步被氧化．
（3）金属的活动性越强，越难冶炼，大规模被使用越晚．
（4）可把打磨过的铁丝分别插入硫酸铜溶液、硫酸铝溶液中，铁丝能置换出硫酸铜中的铜却不能置换硫酸铝中的铝，从而得到三种金属的活动性顺序为：铝＞铁＞铜；
（5）①铜不与硫酸反应，根据实验数据可知，样品中铜的质量为6.0g，该合金中铜的质量分数=[6.0g/10.0g]×100%=60.0%．故答案为：60.0%；
②设第三次所得溶液中ZnSO4的质量为x，生成H2的质量为y．
经分析知样品中Zn的质量=10.0g-6.0g=4.0g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
4g xy
则[65/4g＝
161
x＝
2
y]
解得：x=9.9g；y=0.1g
溶液的质量=56.0g+4.0g-0.1g=59.9g
硫酸锌的质量分数=9.9g÷59.9g=16.5%
答：所得溶液中硫酸锌的质量分数是16.5%
故答案为：（1）延展性； （2）铝在空气中能与空气中氧气发生发应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步被氧化． （3）甲； （4）Al2（SO4）3； CuSO4；
（5）①40%； ②16.5%
点评：
本题考点： 金属的化学性质；有关溶质质量分数的简单计算；金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 验证三种金属活动性强弱关系时，通常采取“三取中”即：取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．