Question

（2010•梅州一模）已知X、Y、Z为三种主族元素，分别形成Xn+、Ym+、Zn-三种离子，已知m＞n且X、Y、三种原子

Answer 1

解题思路：X、Y、Z为三种主族元素，分别形成Xⁿ⁺、Y^m+、Z^n-三种离子，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数，则X、Y、Z 一定是在第3周期，能形成简单离子为Xⁿ⁺、Y^m+、Z^n-，且数值m＞n，所以X为钠元素，Y为铝元素，Z为氯元素．

A、最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大；电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小．据此判断．

B、Z的最高价氧化物的水化物HClO₄．

C、同周期原子半径随原子序数的增加而减小．

D、Al（OH）₃是两性氢氧化物，能与NaOH和HClO₄反应，NaOH与HClO₄，发生酸碱中和反应．

X、Y、Z为三种主族元素，分别形成Xⁿ⁺、Y^m+、Z^n-三种离子，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数，则X、Y、Z 一定是在第3周期，能形成简单离子为Xⁿ⁺、Y^m+、Z^n-，且数值m＞n，所以X为钠元素，Y为铝元素，Z为氯元素．

A、最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，所以离子半径Cl^-＞Na⁺；电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径Na⁺＞Al³⁺，所以Al³⁺离子半径最小，故A正确；

B、Z的最高价氧化物的水化物HClO₄，由于n=1，HClO₄符合H_nZO₄，故B正确；

C、同周期原子半径随原子序数的增加而减小，X、Y、Z半径依次减小，故C错误；

D、X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）₃、HClO₄，Al（OH）₃是两性氢氧化物，能与NaOH和

HClO₄反应，NaOH与HClO₄，发生酸碱中和反应，故D正确．

故选：C．

点评：

本题考点： 原子结构与元素周期律的关系．

考点点评： 本题以结构推断元素为载体，考查原子半径比较、元素化合物知识等，难度不大，关键根据奇偶性推断出X、Y、Z元素．