解题思路：根据题意知，0.2mol/L某酸HA与0.1moL/L氛氧化钠溶液等体积混合，混合溶液中的溶质在等物质的量浓度的NaA和HA，溶液pH＞7，说明A-的水解程度大于HA的电离程度；
0.2mol/L某酸HB溶液与0.1mol/L氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液中的溶质是HB和NaB，溶液pH＜7，说明HB的电离程度大于B-的水解程度；
根据以上知，HA的酸性小于HB，结合物料守恒和电荷守恒进行分析解答．
根据题意知，0.2mol/L某酸HA与0.1moL/L氛氧化钠溶液等体积混合，混合溶液中的溶质在等物质的量浓度的NaA和HA，溶液pH＞7，说明A-的水解程度大于HA的电离程度；
0.2mol/L某酸HB溶液与0.1mol/L氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液中的溶质是HB和NaB，溶液pH＜7，说明HB的电离程度大于B-的水解程度；
根据以上知，HA的酸性小于HB，
A．同温同浓度的HA和HB，HA的酸性小于HB，则B-的水解能力大于A-，所以在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，c（HA）＞c（HB），故A错误；
B．根据质子守恒得c（OH-）=c（H+）+c（HA）+c（HB），故B正确；
C．弱根离子的水解程度较小，所以c（B-）＞c（A-）＞c（OH-），故C错误；
D．根据物料守恒得c（Na+）=c（A-）+c（HA）+c（B-）+c（HB），故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．
考点点评： 本题考查离子浓度大小的比较，根据题给信息确定酸的酸性强弱，再根据物料守恒和电荷守恒来分析解答，易错选项是D，注意根据物料守恒分析，为易错点．