解题思路：A．反应遵循质量守恒定律；
B．反应方程式为3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2↑；
C．氯离子的物质的量不变；
D．1molNa2O2含有1mol非极性键．
A．反应遵循质量守恒定律，80g SO3的物质的量是1mol，含有氧原子数3×6.02×1023，故A正确；
B．反应方程式为3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2↑，每生成4mol氢气，转移8mol电子，生成8.96L H2时（已折合成标况），转移的电子数为0.8×6.02×1023，故B错误；
C．Cl-的物质的量为0.1×1×6=0.6mol，Cl-的个数为0.6×6.02×1023，故C正确；
D．含有非极性键的数目为6.02×1023的Na2O2的物质的量是1mol，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；1molNa2O2反应生成0.5mol氢气，故D错误．
故选BD．
点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．
考点点评： 本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意从物质的组成、结构、性质、聚集状态以及存在的条件是否标准状况等角度思考．