Question

（8分）已知下列两个热化学方程式：

Answer 1

（8分）（1）285.8 kJ•mol ^-1－555 kJ•mol ^-1（2）4725.8 kJ （3）3：1

考查反应热的有关计算。

（1）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以根据热化学方程式可知，氢气的燃烧热是571.6 kJ•mol ^-1÷2＝285.8 kJ•mol ^-1；根据热化学方程式可知，1mol丙烷完全燃烧生成4mol液态水时放热是2 220 kJ，所以当C ₃H ₈完全燃烧生成1mol水的反应热为－2 220 kJ•mol ^-1÷4＝－555 kJ•mol ^-1。

（2）根据热化学方程式可知，1mol H ₂完全燃烧放出的热量是285.8 kJ。而1mol丙烷完全燃烧生成4mol液态水时放热是2 220 kJ，所以2mol丙烷完全燃烧放热是2 220 kJ×2＝4440kJ，因此1mol H ₂和2mol C ₃H ₈组成的混合气体完全燃烧放出的热量为285.8 kJ＋4440kJ＝4725.8 kJ。

（3）设混合气体中H ₂和C ₃H ₈的物质的量分别是x和y，则x＋y＝5mol。根据热化学方程式可知285.8 kJ•mol ^-1×x＋2 220 kJ•mol ^-1×y＝3847 kJ，解得x＝3.75mol，y＝1.25mol，所以混合气体中H ₂和C ₃H ₈的体积比为3︰1。