解题思路：（1）根据实验1和实验2中的温度相同、其它的反应条件进行分析；根据表中数据找出只有温度不同其它条件都相同的实验；
（2）根据表中的数据及影响反应速率的因素判断各反应时间、生成硫酸锌的质量大小；
（3）根据影响反应速率的因素除了温度、固体表面积外，含有硫酸的浓度、催化剂等判断；
（4）实验8以后，硫酸完全反应，根据硫酸锌的质量计算出硫酸的物质的量浓度；根据实验5中锌完全反应计算出硫酸锌的质量．
（1）根据表中数据可知，实验1和实验2除了温度不同以外，其它条件完全相同，说明研究的是温度对反应速率的影响；实验3和实验4除了温度不同，其它的反应条件完全相同，说明研究的也是温度对反应速率的影响，
故答案为：温度；3和4；
（2）A．由于实验3和实验5中，只有锌的规格不同，而实验5的锌为粉末，接触面积大，反应速率比实验3大，所以t1＜70，故B正确；
B．由于实验1和实验2中反应物的量完全相同，所以生成的硫酸锌的质量一定相等，即m1=m2，故B错误；
C．从表中数据可知，从实验8开始，硫酸完全反应，所以m6=19.3，故C正确；
D．实验5和实验8，只有锌的质量不同，其它条件完全相同，实验5中生成的硫酸锌质量少，需要的时间短，即t1＜t4，故D错误；
故答案为：AC；
（3）影响反应速率的因素有浓度、温度、催化剂、压强等，所以还可以研究硫酸的浓度和催化剂（或压强）对反应速率的影响，
故答案为：硫酸的浓度和催化剂（或压强）；
（4）根据表中数据可知，从实验8开始，硫酸完全反应，生成的硫酸锌的质量为19.3g，硫酸锌的物质的量为：[19.3g/161g/mol]=0.12mol，
硫酸的浓度为：[0.12mol/0.05L]=2.4mol/L，
实验6中硫酸过量，锌完全反应，生成硫酸锌的物质的量为：[4．g/65g/mol]，硫酸锌的质量为：161g/mol×[4．g/65g/mol]≈9.9g，
故答案为：2.4； 9.9．
点评：
本题考点： 探究温度、压强对化学反应速率的影响．
考点点评： 本题考查温度、固体接触面积对反应速率的影响，题目难度中等，题中数据较多，需要细致分析，充分考查了学生的分析、理解信息能力和灵活应用所学知识的能力．