CO还原氧化铁生成CO2,加上原先混合气体中的CO2一起与Ca(OH)2反应生成白色沉淀CaCO3
由此看来,白色沉淀CaCO3中的C全都来源于混合气体中的C
计算得混合气体中的C的质量为30％*4g=1.2g
则设白色沉淀质量为X
1.2g/X=12/100(注：12/100是一个碳酸钙分子中碳的质量分数）
解得x=10g
所以最终所得白色沉淀质量为10g
已知某CO和CO2和混合物中碳元素的质量分数为30%,现将4g这种混合气体通过足量灼热的氧化铁,并将所得气体全部通入足量
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