解题思路：锌比铜活泼，应为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，铜为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，以此解答该题．
A．铁比铜活泼，柠檬溶液呈酸性，将铜丝和铁丝连接插在柠檬中可形成原电池，故A正确；
B．锌比铜活泼，应为原电池的负极，发生氧化反应，故B错误；
C．铜电极反应为2H++2e-=H2↑，有气泡生成，故C错误；
D．原电池工作时，电流由铜片经外电路流向锌片，即由正极流向负极，故D错误．
故选A．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查原电池知识，侧重于原电池的组成和原理的考查，题目难度不大，注意原电池的正负极的判断以及原电池的工作原理的把握．