解题思路：（1）根据第一次和第二次数据分析，样品质量一样加入的酸增多了，生成二氧化碳质量增大了，说明了第一次反应完后碳酸钙有剩余；（2）根据二氧化碳的质量，计算出碳酸钙的质量，再用样品质量减去碳酸钙的质量算出氢氧化钙的质量，再除以样品的质量即可．
（1）第一次和第二次中加入样品质量相同，第二次加入的酸增多了，生成二氧化碳质量增大了，说明第一次反应完后碳酸钙有剩余，根据第三次加入的酸又增多了，但生成二氧化碳质量没变，说明第二次反应完，碳酸钙没有剩余．
（2）设固体样品中含碳酸钙的质量为X
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10044
X 4.4g
根据：[100/44＝
X
4.4g]，解得X=10g
Ca（OH）2的质量分数[17.4g−10g/17.4g]×100%≈42.5%
答：原试样中Ca （OH）2的质量分数约是42.5%
故答案为：（1）1；（2）42.5%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 解答本题的关键是要学会根据样品质量相同，加入酸质量不同，生成二氧化碳不同的分析问题方法．