Question

下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　） A．10 mL 1 mol•L -1

Answer 1

A、10 mL 1 mol•L ^-1NH ₄C1溶液与5mL 0.2mol•L ^-1Na OH溶液混合后，恰好发生反应生成氯化钠和氨水，溶液显示碱性，c（OH ^-）＞c（H ⁺），氯化钠完全电离，所以c（Na ⁺）=c（Cl ^-）＞c（OH ^-）＞c（H ⁺），故A正确；

B、硫化钠溶液中存在质子守恒：c（OH ^-）=c（H ⁺）+c（HS ^-）+2c（H ₂S），故B正确；

C、只含有Na ⁺、H ⁺、Cl ^-、OH ^-的溶液中的溶质的可能组成情况有：氯化钠和盐酸的混合物，c（Cl ^-）＞c（Na ⁺）＞c（H ⁺）＞c（OH ^-）；或者是氯化钠的水溶液，此时c（Na ⁺）=c（Cl ^-）＞c（OH ^-）=c（H ⁺），还可以是氯化钠和氢氧化钠的混合物，此时c（Na ⁺）＞＞c（OH ^-）＞c（Cl ^-）＞c（H ⁺）等情况，故C错误；

D、（NH ₄） ₂SO ₄、（NH ₄） ₂CO ₃和NH ₄C1三种溶液中，铵根离子的水解程度依次是：无影响、受促进，无影响，（NH ₄） ₂SO ₄、（NH ₄） ₂CO ₃中铵根离子浓度一定是大于等浓度的氯化铵中铵根离子浓度，即等浓度的三种溶液中，铵根离子浓度关系是（NH ₄） ₂SO ₄、＞（NH ₄） ₂CO ₃＞NH ₄C1，当铵根离子浓度相等时，则c[（NH ₄） ₂SO ₄]＜c[（NH ₄） ₂CO ₃]＜c（NH ₄C1），故D正确．

故选C．