Question

某2L硫酸溶液中含有1mol,H2SO4.请计算

Answer 1

1、c=n/v=1/2=0.5mol/L

2、c=n/v=0.5*0.3mol/3L=0.05mol/L

3、剩余溶液200ml,余H2SO4=0.5mol/L*0.2L=0.1mol

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

0.1mol 0.1mol

所得溶液的Fe2+的物质的量浓度是c=n/v=0.1mol/0.2L=0.5mol/L

4、按二价金属算

M +H2SO4=M SO4+H2 5.6L/22.4L/mol=0.25,mol

0.25mol 0.25mol

则该金属的摩尔质量=m/n=4.5/0.25=18g/mol

无此金属

则三价时

2M +3H2SO4=M 2（SO4）3+3H2

2 3

1/6 0.25

此金属为铝M=4.5/（1/6）=27g/mol