下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中的信息,判断下面叙述正确的是(  )

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  • 解题思路:短周期元素,由元素的化合价可知,T只有-2价,则T为O元素,可知R为S元素,L、M、Q只有正价,原子半径L>Q,则L为Mg元素,Q为Be元素,原子半径M的介于L、R之间,则M为Al元素.A、核外电子数=质子数-离子带的电荷;B、氧化铝能与酸反应生成相应的盐与水,与碱反应生成相应的盐与水;C、金属性越强,与酸反应越剧烈;D、水中分子之间存在氢键,通常情况为液态.

    短周期元素,由元素的化合价可知,T只有-2价,则T为O元素,可知R为S元素,L、M、Q只有正价,原子半径L>Q,则L为Mg元素,Q为Be元素,原子半径M的介于L、R之间,则M为Al元素.

    A、L2+的核外电子数为12-2=10,R2-的核外电子数为16-(-2)=18,不相等,故A错误;

    B、M与T形成的化合物是氧化铝,是两性氧化物,故B正确;

    C、金属性Mg比Be强,则Mg与酸反应越剧烈,则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L>Q,故C错误;

    D、H2R为H2S,H2T为H2O,水中分子之间存在氢键,熔沸点高H2O>H2S,即H2R<H2T,故D错误.

    故选B.

    点评:

    本题考点: 原子结构与元素周期律的关系.

    考点点评: 本题考查元素的性质,学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键,并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可,难度不大.