酸的通性
酸在水溶液里电离生成的阳离子全部都是氢离子,所以它们具有相似的化学性质,即酸的通性.酸的通性实质上是氢离子的性质.
酸的通性可归纳为以下五点：
酸 的 通 性
一 般 规 律
（1）跟指示剂反应
紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色
（2）跟活泼金属起置换反应
酸 + 金属==盐 + 氢气 2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑
（3） 跟碱性氧化物反应
酸 + 性氧化物—→盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O
（4）跟某些盐反应
酸+盐—→新酸+新盐 H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
（5）跟碱起中和反应
酸+碱—→盐+水 2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O
方法指导：所谓“通性”是指某类物质所共有的一般规律,是具有一定条件和运用
碱的通性
碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子,因而碱类都具有一些相似的化学性质,即碱的通性.
碱的通性可归纳为以下四点：
碱的通性
一般规律
（1）跟指示剂反应
紫色石蕊试液遇碱变蓝色 无色酚酞试液遇碱变红色
（2）跟酸性氧化物反应
碱+酸性氧化物—→盐+水 2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O
（3）跟酸反应
碱+酸—→盐+水Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
（4）跟某些盐反应
碱+盐—→新碱+新盐 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
方法指导：学习碱的性质时既要掌握OH-具有的一般规律即通性,又要明确不同的阳离子所具有的特殊性.如 Ca(OH)2溶液能与Na2CO3溶液反应,而 NaOH溶液却不与 Na2CO3溶液反应.另外还要注意的是碱与盐反应时,反应物必须均可溶,且还要符合复分解反应发生的条件.
统一练：根据碱的通性,请你推出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2应具有哪些化学性质?化学方程式表示.
难溶性碱如Cu(OH)2、Fe(OH)3等的特性 （1）大多数难溶性碱受热容易分解,如：
而可溶性碱通常是很稳定的,受热不易分解.可溶性碱可由其对应金属氧化物与水化合而得.如 Na2O＋ H2O=2NaOH,而难溶性碱一般不能用其对应金属氧化物与水反应而得.如 CuO与H2O不反应,即CuO—→Cu(OH)2不能通过一步反应完成.
（2）难溶性碱除可与酸发生中和反应外,通常不能和酸性氧化物或盐起反应.
盐类的化学性质：
盐类的化学性质
一般规律
（1）跟某些金属的反应
盐+金属—→新盐+新金属 CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu
（2）跟酸的反应
盐+酸—→新盐+新酸 BaCl2＋H2SO4 = BaSO4↓＋2HCl
（3）跟某些碱的反应
盐+碱—→新盐+新碱 CuSO4＋2KOH=K2SO4＋Cu(OH)2↓
（4）跟某些盐的反应
盐+盐—→两种新盐 NaCl＋AgNO3=AgCl↓+NaNO3
掌握酸碱盐的溶解性对于学习复分解反应及盐的化学性质起着至关重要的作用,必须熟练记忆酸、碱、盐的溶解性表,为方便记忆,可按如下口诀记忆.
钾、钠、硝酸、铵盐溶 ；盐酸盐不溶氯化银；硫酸盐不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾、钠、铵；钾、钠、钙、钡碱能溶；常见五酸都易溶
另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水,而且还不溶于稀硝酸.
具有吸水性的物质及应用
（1）浓 H2SO4：用于干燥 H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl等气体,但不能干燥溶于水呈碱性的气体,如 NH3.
（2）NaOH固体：用于于燥H2、O2、N2、CO、NH3等气体,但不能干燥溶于水呈酸性的气体,如CO2、SO2、HCl等气体.
（3）无水CuSO4：具有较强的吸水性,吸水后变蓝,生成CuSO4·5H2O,通常用无水CuSO4检验一些物质中是否含水.
（4）生石灰（CaO）：易与水反应生成熟石灰Ca(OH)2,常用作食品袋中的干燥剂.
（5）碱石灰：CaO与NaOH的混合物,用法同NaOH固体.
（6）MgCl2、CaCl2：也有较强的吸水性,在一些实验中常用于吸收反应后生成的水蒸气
结晶水合物、风化、潮解
含有结晶水的化合物叫做结晶水合物.结晶水合物属于化合物,当然也属于纯净物.结晶水合物与相应的无水物在一定条件下可以相互转化,它们是两种不同的物质.结晶水合物在一定条件下失去部分或全部结晶水时,发生的是分解反应,如 CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O；无水物与水结合成相应的结晶水合物时,发生的是化合反应,如 CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O,实验室常用这个反应鉴别无水酒精是否真的“无水”.结晶水合物化学式中的“·”,在计算相对分子质量时是“加”的意思,不是“乘”,这与数学代数式是不同的.
结晶水合物在常温及干燥的空气中,失去一部分或全部结晶水的现象叫做风化.风化属于化学变化.如：Na2CO3·10H2O易风化.
固体物质在常温下吸收空气中的水分而变潮的现象叫做潮解.潮解属物理变化.如 NaOH固体、粗盐均易潮解.
物质的鉴别
物质的鉴别就是用物理或化学方法把几种物质区分开,其原则是：用最简单的方法,最少的试剂和最明显的现象进行鉴别,以达到简便、快速的最佳效果.所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别（标明“用化学方法鉴别”的除外）,能一次鉴别的就不用多次.所谓最少试剂,就是能用一种试剂鉴别开的就不要用多种试剂.所谓最明显的现象,就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象产生.
对于不用试剂的鉴别题要从被鉴别的物质的物理性质（如颜色、气味）寻找突破口,从而鉴别出一种试剂,然后再用这种试剂与其他物质间的两两反应出现的不同现象去鉴别其他试剂
复分解反应
1．复分解反应的概念
由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.
可简记为AB＋CD=AD＋CB
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体,而使复分解反应趋于完成.
为了正确书写复分解反应的化学方程式,必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表,正确地运用物质的溶解性.
方法指导：复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应的基础上,学习的又一化学反应基本类型.要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词.酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的,即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物,因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应.因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化,所以复分解反应都不是氧化还原反应.
2．复分解反应发生的条件
根据复分解反应趋于完成的条件,复分解反应发生需要一定条件.下面从反应物和生成物两方面,按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件.
（1）酸+盐—→新酸+新盐
反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水.
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）酸+碱—→盐+水
反应物中至少有一种是可溶的.
如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20
（3）盐+盐—→两种新盐
反应物中的两种盐都是可溶性的,且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的.
如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
（4）盐+碱—→新盐+新碱
反应物一般都要可溶,生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有按盐跟碱反应才能生成气体）.
如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O
Fe(OH)3与NaCl不发生反应
方法指导：概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件,可分成两方面记忆掌握.一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行,盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出,或有水生成.这两方面必须兼顾,才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式