Question

如表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

Answer 1

解题思路：由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为F、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br，

（1）稀有气体Ar化学性质最不活泼，原子核外有18个电子，有3个电子层，过程电子数为2、8、8；

（2）氢氧化铝是两性氢氧化物；铝与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾与氢气；

（3）氯化镁属于离子化合物，由镁离子与氯离子构成；

（4）最高价氧化物的水化物中酸性最强的是高氯酸；

（5）根据第三、第四周期容纳元素种数计算；

（6）F元素非金属性最强，其氢化物最稳定；K原子半径最大，与水反应生成KOH与氢气；

（7）离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小．

由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为F、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br，

（1）稀有气体Ar化学性质最不活泼，原子核外有18个电子，有3个电子层，过程电子数为2、8、8，原子结构示意图为：

，

故答案为：

；

（2）Al元素形成的氢氧化铝是两性氢氧化物；铝与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾与氢气，反应方程式为：2Al+2KOH+H₂O=2KAlO₂+3H₂↑，

故答案为：Al；2Al+2KOH+H₂O=2KAlO₂+3H₂↑；

（3）氯化镁属于离子化合物，由镁离子与氯离子构成，电子式为

，故答案为：

；

（4）最高价氧化物的水化物中酸性最强的是高氯酸，化学式为HClO₄，故答案为：HClO₄；

（5）F与Br同主族，原子序数析出第三、第四周期容纳元素种数，即原子序数形成8+18=26，故答案为：26；

（6）F元素非金属性最强，其氢化物HF最稳定；K原子半径最大，与水反应生成KOH与氢气，反应离子方程式为：2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑，故答案为：HF；2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑；

（7）F^-、Mg²⁺、Al³⁺离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：F^-＞Mg²⁺＞Al³⁺，故答案为：F^-＞Mg²⁺＞Al³⁺．

点评：

本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度不大，注意整体把握元素周期表，理解元素周期律．