解题思路：（1）根据固体质量增加6.4g，求出生成FeO的量，然后求出一氧化碳的变化量及反应速率；
（2）根据新平衡时CO物质的量增加，可判断平衡向正方向移动；
（3）根据浓度变化分析反应速率变化；
（4）平衡时各物质的正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变．
（1）Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）中Fe→FeO，固体质量增加6.4g，即增加的氧原子的质量为6.4g，则氧原子的物质的量为0.4mol，说明生成FeO为0.4mol，所以生成的一氧化碳为0.4mol，所以v（CO）=[0.4mol/2L×1min]=0.2mol•L-1•min-1；
故答案为：0.2mol•L-1•min-1；
（2）由于建立新平衡时CO物质的量增加，可知升高温度，平衡正向移动，说明正反应吸热，即△H＞0；
平衡常数K=
c(CO)
c(CO2)，由于一氧化碳的浓度增加，二氧化碳的浓度减小，所以平衡常数变大，即K1＜K2；
故答案为：＞；＜；
（3）充入CO，CO浓度增大，逆反应速率增大，之后逐渐减小；5min时CO2浓度不变，正反应速率不变，平衡逆向移动，CO2浓度增大，正反应速率逐渐增大；n（CO2）的物质的量从原平衡曲线逐渐增大；
故答案为：c；b；
（4）a、反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论该反应是否达到平衡状态，容器中气体压强始终不变，故a错误；
b、ρ=[m/v]，容器的体积v不变，气体的质量变化，随反应的进行ρ始终在变化，直到达到平衡为止，故b正确；
c、平衡时各物质的量不变，由于Fe转化为FeO固体的质量增大，所以当达到平衡状态时固体总质量保持不变，故c正确；
故答案为：bc．
点评：
本题考点： 反应速率的定量表示方法；化学平衡的影响因素；物质的量或浓度随时间的变化曲线．
考点点评： 本题考查了化学平衡的影响因素、平衡状态的判断、反应速率的计算等，难度中等．随着反应进行变化的物理量不再变化，说明到达平衡．