解题思路：A．NaClO是强电解质；
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，氯化铁可水解生成氢氧化铁胶体；
C．加入时氯化铵分解，碘升华；
D．ClO-与Fe2+、H+发生氧化还原反应，且生成HClO．
A．NaClO属于盐，是强电解质，故A错误；
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，氯化铁可水解生成氢氧化铁胶体，为实验室制备氢氧化铁胶体的常用方法，故B正确；
C．加入时氯化铵分解，碘升华，温度稍低时又生成氯化铵，碘可重新生成固体，不能分离，故C错误；
D．ClO-与Fe2+发生氧化还原反应，与H+生成HClO，故D错误．
故选B．
点评：
本题考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
考点点评： 本题考查较为综合，涉及电解质、胶体的制备、物质的分离以及离子共存等问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．