学过盖斯定律吗?
反应方程式：H2(l)+1/2O2(l) ------H2O(g) ..0
它的反应热等于
H2（g）+1/2O2（g） H2O（l）△H=－285.8kJ/mol ..(1)
H2（g）=H2（l） △H=－0.92kJ/mol .(2)
O2（g）= O2（l）△H=－6.84kJ/mol .(3)
H2O（l）=H2O（g）△H=＋44.0kJ/mol .(4)
最终反应方程式等于反应式 (1)-1/2*(2)-(3)+(4),那么它的反应热就等于这四个反应热做同样计算
-285.8-1/2（-0.92）-（-6.84）+44.0=-234.5 kJ/mol
这相当于1molH2和0.5molO2完全反应放出234.5kJ热量,即2g+16g=18g燃料放出234.5KJ热.
45吨放出热量Q=234.5*(45*10^6/18)=5.86*10^8kJ (1吨=1000kg=10^6g）