解题思路：Ⅰ．（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，利用v=[m/ρ]，计算体积即可；
（2）根据天平的使用注意事项解答；
（3）溶解时玻璃棒的作用解答；
（4）根据溶液试剂瓶标签应出示什么溶液和浓度大小解答；
（5）根据配制溶液时造成氯化钠的质量分数偏小的原因解答；
（6）根据量筒的使用注意事项解答；
Ⅱ．根据20℃是氯化钠的溶解度，结合溶液中含有的氯化钠质量分析使其转化为20℃时的饱和溶液的方法．
Ⅲ．①根据密度最小的气体是氢气，氯气和氢气点燃时生成氯化氢气体，溶于水生成盐酸，并放出热量，结合置换反应的定义进行分析；
②根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变进行分析．
Ⅰ．（1）配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液需要氯化钠：50g×8%=4g；需水：[50g−4g/1g/ml]=46ml；
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，说明氯化钠超量应减少适量氯化钠固体；（3）溶解时玻璃棒的作用加速氯化钠溶解；
（4）溶液试剂瓶标签应出示什么溶液和浓度大小；
（5）若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是氯化钠少了或水多了；B．烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液
，会造成水多了；E．所用氯化钠晶体未充分干燥，说明氯化钠少了； F．转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外，氯化钠少了，都有可能．
（6）量筒读数时视线应与凹液面的最低处保持和水平；故B错误；不能在量筒内配制溶液，故D错误；正确的是AC；
Ⅱ．由于该溶液在20℃时不饱和所以可采用加溶质的简便办法使其转化成饱和溶液，
设，加入溶质质量为x，
[50g×8%+x/50g+x＝
36g
100g+36g]
x=12.56g
Ⅲ．：①密度最小的气体是氢气；氯气和氢气点燃时生成氯化氢气体，溶于水生成盐酸，并放出热量，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气；
②根据质量守恒定律，在化学反应前后元素种类不变，可知碱B的化学式为NaOH．
答案：Ⅰ．（1）4g46ml （2）B（3）加速氯化钠溶解
（4）
（5）BEF
（6）A
Ⅱ．加入12.56g氯化钠固体，搅拌使其溶解
Ⅲ．①氢气，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
②NaOH，化学反应前后元素种类不变（或质量守恒定律）．
点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；物质的相互转化和制备；质量守恒定律及其应用．
考点点评： 本题难度大，综合性强，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤、所需仪器、注意事项等是正确解答此类题的关键．