解题思路：（1）①利用溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，计算配制溶液时所需氢氧化钠的质量，利用溶剂质量=溶液质量-溶质质量计算配制所需水的质量，再使用m=ρV换算出水的体积；
②使用天平称量一定量的固体药品时，先调节天平平衡，放入砝码、移动游码至所需称量的质量，然后向左盘的烧杯内加入氢氧化钠至天平平衡；由于氢氧化钠易吸收空气中水而潮解且具有很强的腐蚀性，在称量氢氧化钠时需要放在玻璃容器内进行，防止氢氧化钠腐蚀天平托盘；
（2）根据图示可知当加入氢氧化钠溶液的质量为a g时溶液的pH小于7，溶液显酸性说明硫酸有剩余，所以溶质中含有剩余的硫酸和反应生成的硫酸钠；当加入氢氧化钠溶液的质量为b g时，溶液的pH大于7，该溶液呈碱性，所以该溶液能使酚酞试液变红．依据加入氢氧化钠40g时溶液的pH等于7，说明此时氢氧化钠和稀硫酸恰好反应，据此依据化学方程式的计算求解即可；
（1）①100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量=100g×10%=10g，则配制需要水的质量=100g-10g=90g，（合90mL）；
②根据“左物右码”的原则，称量时药品需放在天平左盘；称量一定量药品时，应先加入砝码、移动游码至所需要称量的质量，然后加入药品至平衡；
由于氢氧化钠具有很强的腐蚀性，为防止氢氧化钠腐蚀天平的托盘，应把氢氧化钠放入玻璃容器内进行称量；
（2）根据图示中关于反应进行时pH的变化情况分析可知：当加入氢氧化钠溶液的质量为a g时溶液的pH小于7，溶液显酸性说明此时硫酸有剩余，所以溶质中含有剩余的硫酸和氢氧化钠与稀硫酸反应生成的硫酸钠；当加入氢氧化钠溶液的质量为b g时，溶液的pH大于7，该溶液呈碱性，所以该溶液能使酚酞试液变红．
（2）由图象可知当加入氢氧化钠溶液40g时反应恰好进行；
设稀硫酸的溶质质量分数为x
H2SO4+2NaOH═2H2O+Na2SO4
98 80
100g×x 40g×10%
[98/100g×x＝
80
40g×10%]
x=4.9%
故答案为：（1）①10；90；②BA；（2）H2SO4、Na2SO4；红；（2）稀硫酸的溶质质量分数是4.9%；
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题将溶液的配制和方程式计算很好的结合，解答的关键是由反应的pH变化曲线，找到盐酸和氢氧化钠溶液恰好反应的点，并进行解答，能较好的考查学生分析、解决问题的能力，是一道不错的题目．