Question

下列说法正确的是（　　）A．对于△S＞0的反应，若在任何温度下均能自发进行，则该反应△H＞0B．氢氧燃料电池发电，比氢气

Answer 1

解题思路：A、当△G=△H-T•△S＜0时，反应能自发进行；

B、燃料电池中能量的转化率较高；

C、根据催化剂对反应速率和平衡的影响分析；

D、根据Ksp计算c（Al³⁺），再比较大小．

A、当△G=△H-T•△S＜0时，反应能自发进行，对于△S＞0的反应，若在任何温度下均能自发进行，则该反应△H＜0，故A错误；

B、燃料电池中能量的转化率较高，燃料直接燃烧时不仅生成热能，而且热能容易因辐射而损失，所以氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高，故B正确；

C、催化剂能加快反应速率，但是催化剂对平衡无影响，所以转化率不变，故C错误；

D、25℃Ksp[Al（OH）₃]=2×10^-33，Ksp（AlPO₄）=1.3×10^-20，Al（OH）₃的饱和溶液中c（Al³⁺）=

4Ksp[Al(OH)3]

=

42×10−33

=

40.2

×10^-8mol/L，AlPO₄的饱和溶液中c（Al³⁺）=

Ksp(AlPO4)=

1.3×10−20=

1.3×10^-10mol/L，所以AlPO₄的饱和溶液中c（Al³⁺）小，故D错误；

故选B．

点评：

本题考点： 焓变和熵变；常见化学电源的种类及其工作原理；催化剂的作用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了反应自发性的判断、能量的转化形式、影响速率和平衡的因素、Ksp的有关计算等，注意不能直接根据Ksp比较物质的溶解性，题目难度中等．