解题思路：（1）根据地壳中含量多的前五种元素考虑；（2）根据方程式的写法和物质的性质决定物质的用途考虑；（3）根据铁生锈的条件和质量守恒定律考虑；（4）先制取纯铁再利用铁与硫酸铜反应制取铜．
（1）地壳中含量多的前五种元素是：氧、硅、铝、铁、钙，所以在地壳里含量最多的金属元素是铝；
（2）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；铜火锅利用铜的导热性；铜导线是利用铜的导电性；铜钟是利用铜化学性质稳定；铜钱是利用了铜的延展性、化学性质稳定；
（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水共同接触；根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，由铜锈的化学式为Cu2（OH）2CO3可知铜生锈还需要有含碳元素的物质，空气中含碳的物质有二氧化碳，所以铜生锈有二氧化碳、水、氧气；
（4）应用生锈的铁粉和稀硫酸将生锈的铜粉中的铜完全回收，先将生锈的铜表面的铜锈除掉，生成硫酸铜，将铜洗涤干燥回收，将铁的表面的铁锈用硫酸反应掉，将铁放入前面生成硫酸铜的溶液中利用铁与硫酸铜反应，制取出铜，再过滤、洗涤干燥得到纯净的铜，所以③步骤为：将②所得的滤渣投入到①中的烧杯内，待充分反应后，再加入过量的稀硫酸，最后过滤，并将滤渣洗涤、烘干．
故答案为：（1）铝；（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； B；（3）与水和氧气同时接触； CO2 ；（4）将②所得的滤渣投入到①中的烧杯内，待充分反应后，再加入过量的稀硫酸，最后过滤，并将滤渣洗涤、烘干．
点评：
本题考点： 金属的化学性质；金属的物理性质及用途；金属锈蚀的条件及其防护．
考点点评： 解答本题关键是要知道金属与盐反应，金属与酸反应，熟悉铁生锈的条件和铜生锈的条件的探究方法．