1.化合物R2（SO4)3 的相对分子质量为342,求R的相对原子质量?
2*M+(32+16*4)*3=342 所以M=27
2.化合物RO中 R与O质量比为3：2,求R的相对原子质量?
M:32=3:2 所以M=48
3.某化合物化学式为MCO3其中氧元素的质量分数为48%,求M的相对原子质量
16*3:(M+12+16*3)*100%=48% 所以,M=40
4.氮的氧化中氮和氧的质量比为7：4,求氮的氧化物的化学式
设化学式为NxOy,14*x：16*y=7:4 所以x:y=1:2 即2x：4y=1,即x:y=2:1
所以为N2O
5.已知A和B组成的化合物中A与B质量比为4：1,A与B的相对原子质量比为12：1,A与B组成的化合式表示为___AB3______
设AxBy,所以12x:y=4:1,所以x：y=1:3 即AB3
6.相等质量的氧化铁与氧化亚铁中,铁元素的质量比为?
设质量为m,所以Fe2O3中Fe质量为m*【56*2/（56*2+16*3）】=0.7m
FeO中Fe质量为m*【56/（56+16）】=0.78m
所以0.7m：0.78m=0.9
7.要使Fe2O3和Fe3O4中含有相同质量的铁元素,则Fe2O3和FeO4的质量比是____
Fe2O3中Fe的质量分数为56*2/（56*2+16*3）=0.7
Fe3O4中Fe的质量分数为56*3/（56*3+16*4）=0.72
mFe2O3*0.7=mFe3O4*0.72,所以两者的质量比为0.72/0.7=1.03
8.化合物H2nRO2n+1的相对原子质量为M,求R的相对原子质量和R的化合价
2n-2*(2n+1)+R=0 所以R的化合价为+2
2n+R+16*（2n+1）=M,所以R的原子质量为（M-16）/34
9.某源自的相对原子质量为24,化合价为+2,则它的氧化物含该元素的质量分数是___
因为是+2.,所以原子个数比为1:1,所以该元素氧化物的质量分数为24/（24+16）*100%=60%
1.80g三氧化硫与多少千克二氧化硫的含氧量相等?
SO3中O为1.8*32/（32+48） SO2中,O为m*32/（32+32） 两者相等,所以m为1.44g
11.相等质量的三氧化硫与二氧化硫所含氧元素的质量比是__6:5____
mgSO2中O质量为32/（32+32）=0.5m
mgSO3中O质量为48/（32+48）=0.6m
所以质量比为0.6/0.5=6:5
12.相同分子数目的三氧化硫和二氧化硫所含氧元素的质量比是___6:5____
1分子SO3中O质量分数为0.6
1分子SO2中O质量分数为0.5
所以质量比为0.6:0.5=6:5
13.要使SO3和SO2含相同质量的氧元素则SO3和SO2的质量比是___5:6____
解法参考7