解题思路：溶液的导电能力与离子浓度成正比，将0.01molNaOH加入溶液中溶液导电能力变化不变，说明溶液中离子浓度变化不变，据此分析解答．
A．水是弱电解质，向水中加入NaOH固体后，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增大，所以导电能力变化较大，故A错误；
B．n（NaOH）=n（HCl），二者恰好反应生成NaCl，且n（HCl）=n（NaCl），所以溶液中离子浓度不变，则溶液导电能力变化不大，故B正确；
C．NaOH和稀硫酸反应生成硫酸钠，且硫酸有一半剩余，则溶液中离子浓度变化不大，则溶液导电能力变化不大，故C正确；
D．向氯化钠溶液中加入NaOH固体，溶液中离子浓度变化较大，则溶液导电能力变化较大，故D错误；
故选BC．
点评：
本题考点： 电解质溶液的导电性．
考点点评： 本题考查了溶液导电能力是否变化的判断，根据溶液中的溶质及物质之间的反应确定溶液中离子浓度是否变化，再结合溶液导电能力与离子浓度的关系即可解答，注意：溶液导电能力与电解质强弱无关，为易错点．