Question

现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混合物，取0.506g加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的

Answer 1

解题思路：碱金属的碳酸正盐在加热条件下是不会放出CO₂的，而酸式盐会在加热情况下放出CO₂并生成正盐．设两种碱金属为N、M，混合物为N₂CO₃和MHCO₃，加热时发生2MHCO₃

△ .

M₂CO₃+H₂O+CO₂↑，生成的二氧化碳CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2H₂O，生成白色沉淀0.200g为碳酸钙的质量，根据方程式计算MHCO₃、M₂CO₃的物质的量；

正盐跟酸反应时，两种正盐都会产生CO₂，发生反应CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，生成的二氧化碳通过过氧化钠，发生反应2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂↑，根据过氧化钠粉末增重计算生成二氧化碳的物质的量，进而计算加热后残留的固体中碳酸盐的物质的量；

计算原混合物中N₂CO₃的物质的量，根据混合物的质量讨论金属的相对原子质量，据此确定金属元素．

（1）设两种碱金属为N、M，混合物为N₂CO₃和MHCO₃，加热时：

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2H₂O，

1mol100g

n（CO₂） 0.2g

故n（CO₂）=1mol×[0.2g/100g]=0.002mol

2MHCO₃

△

.

M₂CO₃+H₂O+CO₂↑

0.004mol 0.002mol 0.002mol

故所以有MHCO₃物质的量为0.004mol，加热后其产生0.002mol正盐，

故答案为：0.004；

（2）2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂↑△m

2 mol 56g

n′（CO₂） 0.084g

故n′（CO₂）=[2mol×0.084g/56g]=0.003mol，

跟酸反应时两种正盐都会产生CO₂，由CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑可知，热后残留的固体中碳酸盐的物质的量为0.003mol，

故答案为：0.003；

（3）由（1）、（2）计算可知，加热后正盐总共为0.003mol，其中有0.002mol是酸式盐加热的产物，所以原混合物有0.001molN₂CO₃，原混合物中MHCO₃物质的量为0.004mol，令N、M的相对原子质量分别为n、m，则：

0.001×（2n+60）+0.004（m+61）=0.506，即n+2m=101，故n=23、m=39符合，即N为Na、M为K，即为Na₂CO₃ 、KHCO₃，

故答案为：Na₂CO₃ 、KHCO₃．

点评：

本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物计算、物质推断，难度中等，清楚整个过程发生的反应是关键，（3）为易错点、难点，注意结合相对原子质量确定．