解题思路:氮原子物质的量为N2Ox的2倍,据此计算N2Ox的物质的量,再根据M=[m/n]计算N2Ox的摩尔质量,进而计算x的值,计算9.2gN2Ox中O原子物质的量,再根据O原子数目相等计算水的物质的量,根据m=nM计算水的质量.
氮原子物质的量为N2Ox的2倍,故N2Ox的物质的量=[0.2mol/2]=0.1mol,N2Ox的摩尔质量=[9.2g/0.1mol]=92g/mol,则,16x+2×14=92,解得x=4,
9.2gN2Ox中O原子物质的量=0.2mol×4=0.8mol,与之含有相等O原子数的水的物质的量=[0.8mol/2]=0.4mol,则水的质量=0.4mol×18g/mol=7.2g,
故答案为:92g/mol;4;7.2g.
点评:
本题考点: 物质的量的相关计算.
考点点评: 本题考查物质的量有关计算,难度不大,注意对公式的理解与灵活应用.