解题思路：根据金属与酸反应的质量关系进行计算，采用近似平均值法进行判断．
设生成1g氢气需要铝的质量为x
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
54 6
x 1g
[54/x]=[6/1g]
x=9g
设生成1g氢气需要铁的质量为y
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
y 1g
[56/y]=[2/1g]
y=28g
设生成1g氢气需要锌的质量为z
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
z 1g
[65/z]=[2/1g]
z=32.5g
设生成1g氢气需要镁的质量为a
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
a 1g
[24/a]=[2/1g]
a=12g
根据平均值法，混合金属12g能生成1g氢气，则需要的金属组合是产生1g氢气需要的纯金属一种质量大于12g，一种质量小于12g，
A、产生1g氢气需要铝的质量为9g，需要铁的质量为28g，故A正确；
B、产生1g氢气需要锌的质量是32.5g，需要铁的质量是28g，故B错误；
C、产生1g氢气需要镁的质量为12g，铜不能生成氢气，故C错误；
D、产生1g氢气需要镁的质量为12g，锌的质量是32.5g，故D错误．
故选A．
点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题考查了混合金属与酸反应生成氢气时金属组合的判断，完成此题，一般采用的是极值法和平均值法．