解题思路：A、根据pH变化分析；
B、根据中和反应进行时的过量问题分析；
C、pH=7为中性；
D、氢氧化钠溶于水会放热．
A、将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，也和能是氢氧化钠溶液被稀释，引起pH不断减小，故错误；
B、如果稀盐与氢氧化钠反应，如果氢氧化钠过量，滴入滴酚酞，溶液仍为红色，故错误；
C、将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明溶液不显碱性了，也就是说氢氧化钠被反应了，故C正确；
D、将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，温度升高并不能证明是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的，因为氢氧化钠固体溶于水，也能放出热量，到底热量是反应放出的还是氢氧化钠溶于水放出的，故错误；
故选：C
点评：
本题考点： 中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．
考点点评： 酸与碱发生的中和反应放出热量．在测定酸碱反应时不能选择固体溶于水放热的那种．