25℃向200g的CuSO4溶液中加入无水硫酸铜16g,充分反应后50g Cuso4·5H2O析出,求原溶液中CuSo4

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  • 50gCuso4·5H2O中含Cuso4质量=50*160/250=32g,含H2O质量=50-32=18g

    设原溶液质量分数为x,根据析出固体后溶液达饱和,可得其中含溶质质量=200x-32+16,溶液质量=200+16-50=166g,所以30/130=(200x-16)/166,解得x=27.2%

    但是,饱和溶液最浓为30/130=23.1%,所以此题不成立啊?

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