描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb

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  • (1)HCN；B

    (2)中性；水电离出的H +和OH -的浓度相等，CH 3COONH 4溶于水后，根据题表1中的电离平衡常数，

    CH 3COO -结合H +和NH 4 +结合OH -生成弱电解质的程度一样，导致水溶液中的H +和OH -浓度相等，溶液呈中性；c(NH 4 +)=c(CH 3COO -)>c(OH -)=c(H +)

    (3)c(Na +)>c(CN -)>c(OH -)>c(H +)

    (4)0.26

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