解题思路：A．醋酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，说明醋酸酸性大于碳酸；
B．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，说明醋酸溶液呈酸性；
C．溶液导电性与离子浓度成正比；
D．pH相等的不同一元酸中，酸的浓度越大其电离程度越小．
A．醋酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，说明醋酸酸性大于碳酸，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故A错误；
B．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，说明醋酸溶液呈酸性，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故B错误；
C．溶液导电性与离子浓度成正比，用醋酸作实验时灯泡较暗，说明溶液中离子浓度降低，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故C错误；
D．pH相等的不同一元酸中，酸的浓度越大其电离程度越小，在pH相等的醋酸和盐酸中，前者的物质的量浓度大得多，说明醋酸部分电离，所以证明醋酸为弱电解质，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评： 本题考查电解质强弱判断，明确强弱电解质的本质区别“电离程度”即可解答，
证明酸为强弱电解质的方法有：
①相同条件下，比较两种酸溶液的导电性；
②配制一定浓度的酸，测定其pH；
③将一定pH的酸溶液稀释100倍后，测定pH的变化；
④配制一定浓度的某酸的强碱盐溶液，测定其pH．