对于这个反应C+2NO = N2+CO2 ,在T1温度下反应达到平衡.因为C是固体,所以计算平衡常数时是不考虑C的,温度不变那么平衡常数就不会改变.a选项是增大c(NO) ,由于反应前后气体体积不变（气体分子数相等2=1+1）,其实这是一个等效平衡问题.在恒温恒压,气体分字数相等的条件下,只要是按之前加入反应物的比例加入反应物,重新平衡后,与之前的平衡是等效的（也就是各种气体的体积百分比相同,物质的量的百分数相等,质量百分数相等）.在T1温度时加入NO,因为只有NO,所以就相当于按比例的加入的,平衡时平衡常数不变,也就是NO的转化率没有变.
C+2NO = N2+CO2 T1温度下反应达到平衡后,下列措施不能改变NO的转化率的是 .
1个回答
相关问题
-
对于反应2NO+C==CO2+N2 化学反应平衡后,温度一定条件下,增大反应物NO浓度,能否改变NO转化率?
-
C+2NO=CO2+N2.达到平衡后 增大NO的浓度可不可以改变NO的转化率?为什么呢?
-
对可逆反应2NO+C=N2+CO2.下列不能改变NO转化率的是?A.增大c(NO) B.增大压强 C.升高温度 D.移去
-
对于已达到平衡的反应2NO2=(可逆)=N2O4,加入NO2,NO2的转化率将升高还是降低?
-
某温度下,100kpa时反应2NO2==N2O4的标准平衡常数K=3.06,求NO2的平衡转化率.
-
在温度和压强不变时,1L NO2高温分解(2NO2=2NO+O2),达到平衡时体积变为1.3L,这时N02的转化率为?
-
某密闭容器中放入一定量的NO2,发生反应2NO2N2O4（正反应放热）,达平衡后,若分别单独改变下列条件,重新达到平衡后
-
化学反应平衡可逆反应2NO2=N2O4已达平衡,（1)保持压强不变,再通入一定量NO2重新达到平衡,此时NO2的转化率有
-
COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施：能提高COCl2转化率的是（ ）
-
一个化学平衡状态的问题可逆反应2NO2（g）=N2O4 在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使c（NO2） / c（N