解题思路：A、根据过氧化钠中的阴离子为过氧根离子分析；
B、根据标况下氧气的体积计算出物质的量，再根据18O2中含有20个中子计算出含有的中子数；
C、根据电解原理及电子守恒判断阳极产物及转移的电子数；
D、根据次氯酸钙溶液中次氯酸根离子部分水解判断．
A、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，含有0.1mol过氧根离子，所含阴离子的数目是0.1NA，故A错误；
B、标况下，2.24L氧气的物质的量为0.1mol，0.1mol18O2含有2mol中子，所含中子的数目是2NA，故B正确；
C、用惰性电极电解饱和食盐水，阳极生成的是氯气，生成1 mol气体时，失去了2mol电子，根据电子守恒，则阴极上转移的电子数为2NA，故C错误；
D、1 L 1 mol•L-1Ca（ClO）2溶液中含有溶质次氯酸钙1mol，若次氯酸根离子不水解，含有2mol次氯酸根离子，由于次氯酸根离子部分水解，电子数目减少，所以ClO-的数目为小于2NA，故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．
考点点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．