举例：Na2CO3和NaHSO4的溶液混合后,实际参加反应的离子是
高中时候我们仍然认为硫酸氢根离子是可以完全电离的,所以高中阶段对这题的答案是：氢离子和碳酸根离子；硫酸氢钠过量时为
CO3 2- + 2H+ = H2O + CO2(上升)；硫酸氢钠不足量时为
CO3 2- + H+ = HCO3-(上升)；
不过下面说的但愿不会误导你,大学里面认为硫酸的第一步电离完全,第二步电离则不完全,HSO4- -> H+ + SO4 2- 电离平衡常数仅为10-2数量级属“中强酸”（这不意味着硫酸不是强酸：第一步电离仍然是完全的）.因而大学阶段对本题回答应为碳酸根与硫酸氢根离子.