解题思路：在变质的氢氧化钠中滴加盐酸，盐酸与碳酸钠产生二氧化碳气体，根据二氧化碳气体的质量可确定碳酸钠的质量．通过图示我们发现刚滴加盐酸时并没有产生二氧化碳气体．
【解决问题】
由图示可知产生的二氧化碳的质量为2.2g，
设生成2.2g二氧化碳时需要的碳酸钠质量是x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
[106/x＝
44
2.2g]
x=5.3g
则由碳酸钠的质量为5.3g，设反应的氢氧化钠的质量为z
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
80106
z5.3g
[80/z＝
106
5.3g]
y=4g
，则氢氧化钠的变质程度为[4g/13.3g−5.3g+4g]×100%=33.3%．
故答案为：33.3%；
[继续探究]
没变质氢氧化钠质量为13.3g-5.3g=8g
设参加反应氯化氢的质量为m
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
8g m
[40/8g＝
36.5
m]
m=7.3g；
盐酸的质量=[7.3g/14.6%]=50.0g；
故答案为：50.0g；
[发现问题]NaOH被中和后，滴加盐酸，为什么没有立即产生CO2气体．故答案为：NaOH被盐酸中和后，继续滴加盐酸，为什么没有立即产生CO2气体等．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 在碱和盐的混合溶液中滴加盐酸时，盐酸首先与碱反应，然后再跟盐反应，所以在氢氧化钠和碳酸钠的混合物中滴加盐酸，一开始没有二氧化碳产生．