解题思路：（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量．
（2）使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量过程中他发现指针偏左，说明药品质量大于砝码质量，应减少药品．
（3）依据溶解时玻璃棒的作用进行分析解答．
（4）根据溶质质量分数=[溶质质量/溶液质量]×100%，若溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，所以可以分析出可能造成这两个方面错误的原因即可完成解答．
（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×5%=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-5g=95g．
（2）用托盘天平称量5g固体药品NaCl时，步骤是：调节天平平衡，在右盘上加砝码和拨动游码，然后向左边托盘添加药品直至天平平衡；称量过程中他发现指针偏左了，说明NaCl的质量大于砝码质量，应减少NaCl．
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，目的是为了加速溶解．
（4）造成所配制溶液质量分数偏小的原因为溶质的质量偏小或溶剂的质量偏大；围绕这两个原因，对操作中可能出现的原因进行归类分析；如计算错误、称量中有错误操作或药品不纯净含有杂质等等；故可填写：①称量的氯化钠质量偏小；②量取的水体积偏大；③选用的氯化钠混有杂质；
故答案为：
（1）5；95；
（2）B；
（3）加速溶解；
（4）①称量的氯化钠质量偏小；②量取的水体积偏大；③选用的氯化钠混有杂质；
点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制；称量器-托盘天平．
考点点评： 本题考查了一定溶质质量分数溶液的配制，属实验操作性题目，难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤、所需仪器、注意事项等是正确解答此类题的关键．