n(H2SO4)=0.05x18mol=0.9mol,反应Cu+2H2SO4(浓) =加热= CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
理论上被还原的H2SO4为0.45mol,但是由于反应中浓硫酸逐渐被稀释成稀硫酸,稀硫酸和Cu不反应.被还原的硫酸的物质的量小于0.45mol.
向50毫升的18摩每升的硫酸中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸...
1个回答
相关问题
-
向50毫升 18摩尔每升的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原为硫酸的物质的量是
-
向25ml 18.4mol/L硫酸溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量是?
-
向25ml18.4L/mol的硫酸中加入足量铜片加热充分反应被还原硫酸物质量为
-
向50ml 18mol/L的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量为
-
向50ml 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（ ）
-
28.8g的铜片加入足量的18mol/L硫酸中并加热,充分反应后被还原的H2SO4的物质的量是
-
向100mL18mol/L的浓硫酸中加入足量Cu片并加热,求被还原的硫酸的物质的量
-
向50 mL 18 mol·L -1 H 2 SO 4 溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H 2 SO 4
-
向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（
-
向25mL 18mol/L H2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量（ ）.