上面两个已知的热量反应式都是放热反应 由一式左边加二式右边 即ZN+1/2O2+AG2OH=ZNOH+2AG+1/2O2 由于二式是放热反应 逆反应为吸热反应 一式放出的热有一部分被二式的逆反应吸收 所以H=-348.3+31.0=-318.3kj/mol 一式与二式逆反应之和 化简为 ZN+AG2O=ZNO+2AGH H=-318.3kj/mol
记得采纳啊
ZN+1/2O2=ZNO H=-348.3kj/mol 2AG+1/2O2=AG2O H=-31.0kj/mol 则：Z
1个回答
相关问题
-
已知：（1）Zn(s)＋1/2O 2 (g)＝ZnO(s)； △ H ＝－348.3 kJ/mol；
-
已知：（1）Zn（s）+[1/2]O2（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol
-
已知：（1）Zn（s）+[1/2]O2（g）=ZnO（s）△H=-348.3kJ•mol-1
-
（2012•信阳二模）已知：（1）Zn（s）+[1/2]O2（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol
-
已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H1=-702.2kJ/mol
-
已知：2Zn（s）+O 2 （g）=2ZnO（s）△H 1 =-702.2kJ/mol
-
已知：2Zn(s)+O 2 (g)=2ZnO(s) △H= -701.0kJ/mol &
-
已知：（1）Zn（s）+[1/2]O2（g）=ZnO（s），△H=-350kJ•mol-1，
-
已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ•mol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s
-
为什么银锌电池的反应式有的是Zn+Ag2O=ZnO+H2O,有的是Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag?