（1）反应方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（2）设反应生成的H2质量为x,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 26.5g x65/6.5g=2/xx=0.2g根据质量守恒定律,可知生成溶液质量为：6.5g+100g-0.2g=106.3g.答：反应产生的氢气质量为0.2克.（3）设消耗的H2SO4质量为yZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 98 6.5g y65/6.5g=98/yy=9.8g 恰好完全反应,在100g稀硫酸中,溶质的化学式是H2SO4,其质量是9.8克；溶剂是H2O,其质量是100g-9.8g=90.2g. （4）设生成硫酸锌的质量为zZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 161 6.5g z65/6.5g=161/zz=16.1g完全反应后,生成硫酸锌溶液,其中溶质的化学式为ZnSO4,溶质的质量为16.1克,生成的溶液质量为6.5g+100g-0.2g=106.3克.