高一化学50mL 18.4mol/L浓硫酸与Cu反应后,将所得溶液稀释至500mL,所得溶液PH=0,计算稀释后溶液中硫

2个回答

  • PH=0,pH=-log（[H+]）

    所以氢离子浓度为1mol/L

    500ml含有氢离子0.5mol

    浓硫酸与Cu反应为

    Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O

    原有硫酸根为0.05×18.4=0.92mol,即氢离子有1.84mol

    所以消耗了氢离子1.84-0.5=1.34mol 产生了水为0.67mol

    根据方程式,产生了硫酸铜0.67÷2=0.335mol

    所以物质的量浓度为0.335÷0.5=0.67mol/L

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