解题思路：A、依据自发进行的判断依据是△H-T△S＜0分析；
B、镀锌铁破损在表面电解质溶液中形成原电池反应，锌做负极，铁做正极，负极被腐蚀；
C、在闸门表面镶上铜锭，铁铜在电解质溶液中形成原电池反应，铁做负极被腐蚀；
D、反应是气体体积增大的反应增大压强反应速率增大，平衡逆向进行．
A、依据自发进行的判断依据是△H-T△S＜0分析，反应：2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）在温度为298K时能自发进行，△H-T△S＜0，依据化学方程式可知△S＜0，则△H＜0，故A错误；
B、镀锌铁破损在表面电解质溶液中形成原电池反应，锌做负极，铁做正极，负极被腐蚀，镀锌铁破损后不会加快铁的腐蚀，故B错误；
C、在闸门表面镶上铜锭，铁铜在电解质溶液中形成原电池反应，铁做负极被腐蚀，故C错误；
D、反应2A（g）⇌B（g）+2C（g），是气体体积增大的反应增大压强反应速率增大，平衡逆向进行，A转化率减小，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；金属的电化学腐蚀与防护；焓变和熵变．
考点点评： 本题考查了化学平衡影响因素分析，原电池原理分析判断，反应自发进行判断依据的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．